a. Buatlah persamaan reaksinya?
b. Maka persen rendemen propil klorida adalah?
c. Tentukan reaksi pembatas, reaksi berlebihannya?
Persamaan reaksi yang terjadi :
C₃H₈ + Cl₂ → C₃H₇Cl + HCl
Nilai persen rendemen propil klorida adalah 48.66%.
Pada kondisi stoikiometri, reaktan pembatasnya adalah gas propana. Adapun reaktan yang berlebih adalah gas klorin.
Penjelasan dengan langkah-langkah
Propana ketika direaksikan gas klorin akan menghasilkan propil klorida dan asam klorida melalui reaksi substitusi. Reaksi substitusi adalah reaksi yang dapat terjadi pada senyawa alkana dengan senyawa asam halogen, di mana terjadi substitusi atom hidrogen (H) dengan atom halogen (F/Cl/Br/I).
Permisalan variabel :
- Massa = m.
- Massa relatif molekul = Mr.
Diketahui :
- Propana memiliki rumus kimia C₃H₈.
m C₃H₈ = 8,7 g.
Dari tabel periodik unsur :
Ar H = 1 g/mol.
Ar C = 12 g/mol. - Gas klorin memiliki rumus kimia Cl₂.
m Cl₂ = 9,2 g.
Dari tabel periodik unsur :
Ar Cl = 35.5 g/mol. - Propil klorida memili rumus kimia C₃H₇Cl.
m C₃H₇Cl = 8,71 g.
Mr C₃H₇Cl = 78,5 g/mol.
Ditanyakan :
- Persamaan reaksinya = ?
- Persen rendemen propil klorida = ?
- Reaktan pembatas dan berlebihnya = ?
Penyelesaian :
Langkah 1
Perhitungan Mr gas klorin dan propana.
- Mr Cl₂ = 2 x Ar Cl
Mr Cl₂ = 2 x 35.5
Mr Cl₂ = 71 g/mol. - Mr C₃H₈ = 3 x Ar C + 8 x Ar H
Mr C₃H₈ = 3 x 12 + 8 x 1
Mr C₃H₈ = 44 g/mol.
Langkah 2
Penentuan persamaan reaksi.
Reaktan :
- Gas klorida = Cl₂.
- Propana = C₃H₈.
Produk :
- Asam klorida = HCl.
- Propil klorida = C₃H₇Cl.
Maka persamaan reaksinya sebagai berikut :
C₃H₈ + Cl₂ → C₃H₇Cl + HCl
(reaksi sudah setara)
Langkah 3
Perhitungan rendemen propil klorida.
Rendemen biasanya didefinisikan sebagai massa hasil reaksi dibagi dengan massa total reaktan.
- % Rendemen = m C₃H₇Cl : (m C₃H₈ + m Cl₂) x 100%
- % Rendemen = 8.71 : (8.7+9.2) x 100%
- % Rendemen = 0.4866 x 100%
- % Rendemen = 48.66%.
Langkah 4
Penentuan reaktan pembatas dan reaktan berlebih saat reaksi stoikiometri (karena reaksi di soal tidak stoikiometri).
Asumsi : reaksi stoikiometri.
- Mol propana = m C₃H₈ : Mr C₃H₈
Mol propana = 8.7 : 44
Mol propana = 0.198 mol. - Mol gas klorin = m Cl₂ : Mr Cl₂
Mol gas klorin = 9.2 : 35.5
Mol gas klorin = 0.259 mol.
Reaktan pembatas adalah reagen yang mana perbandingan mol per koefisien reaksinya paling kecil :
- Mol propana : koefisien propana = 0.198 : 1 = 0.198.
- Mol gas klorin : koefisien gas klorin = 0.259 : 1 = 0.259.
Maka reaktan pembatas adalah gas propana dan reaktan berlebihnya adalah gas klorin.
Pelajari lebih lanjut
- Materi tentang perhitungan zat sisa, reagen pembatas, dan volume gas terbentuk dari pembakaran sempurna metana :
https://brainly.co.id/tugas/51266419 - Materi tentang perhitungan neraca massa dalam reaktor :
https://brainly.co.id/tugas/51225792 - Materi tentang penyetaraan reaksi dengan metode aljabar :
https://brainly.co.id/tugas/51462371
______________
Detail jawaban
Kelas : X
Mapel : Kimia
Bab : Stoikiometri
Kode : 10.7.7
#SolusiBrainly
[answer.2.content]
